Resumen del Producto
El óxido de calcio (CaO, número CAS 1305-78-8), comúnmente conocido como cal, cal viva, cal quemada o calx, no existe de forma natural porque reacciona fácilmente con el agua para formar cal hidratada y con el dióxido de carbono para formar piedra caliza. Se obtiene calcinando materiales de carbonato de calcio como piedra caliza o conchas de ostras a temperaturas que oscilan entre 1.700 y 2.450 °C.
Propiedades químicas
| Punto de fusión | 2570 °C |
| Punto de ebullición | 2850 °C (lit.) |
| Densidad | 3.3 g/mL a 25 °C (lit.) |
| Densidad aparente | 800-1200 kg/m³ |
| Índice de refracción | 1.83 |
| Punto de inflamación | 2850 °C |
| Temp. de almacenamiento | sin restricciones |
| Solubilidad | 1.65 g/l Riesgo de reacción violenta |
| Forma | polvo |
| Color | Blanco a amarillo-muy ligeramente beige |
| Gravedad específica | 3.3 |
| pH | 12.6 (H2O, 20℃)(solución saturada) |
| Olor | cristales o polvo blancos o grises, inodoro |
| Solubilidad en agua | REACCIONA |
| Sensible | Sensible al aire y la humedad |
| Estructura cristalina | Cúbico |
| Sistema cristalino | Cúbico |
| Merck | 14,1686 |
| Grupo espacial | Fm3m |
| Constante de red | a/nm b/nm c/nm α/° β/° γ/° V/nm³ 0,4776 0,4776 0,4776 90 90 90 0,1089 |
| Constante dieléctrica | 2,2 (Ambiente) |
| Límites de exposición | ACGIH: TWA 2 mg/m3 OSHA: TWA 5 mg/m3 NIOSH: IDLH 25 mg/m3; TWA 2 mg/m3 |
| Estabilidad | Estable, pero absorbe dióxido de carbono del aire. Incompatible con agua, humedad, flúor, ácidos fuertes. |
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Referencia de la Base de Datos CAS | 1305-78-8 (Referencia de la base de datos CAS) |
| Referencia de Química NIST | Monóxido de calcio (1305-78-8) |
| Sistema de Registro de Sustancias de la EPA | Óxido de calcio (1305-78-8) |
Uso del Producto
La cal se utiliza ampliamente en diversas industrias como la metalurgia, la desulfuración de gases de combustión, la construcción, la minería, la fabricación de papel y el tratamiento de agua. En la refinación de mineral de hierro, el óxido de calcio desempeña un papel clave en la eliminación de impurezas al reaccionar con compuestos como silicatos, fosfatos y sulfatos presentes en el mineral para formar escoria.
